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杂化类型与物质结构的关系,共价键杂化轨道理论与...

电子互斥理论即价电子互斥理论: 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。 价键理论对共价键的本...

现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论 杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论 或者说:分子轨道理论的简化就是杂化轨道理论,而杂化轨道理论简化为...

①CH4中价层电子对个数=4+12×(4-4×1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;②C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化,且平面结构,故答案为:sp2;平...

3个sp2杂化轨道 剩下1个p轨道 还有内层的1个s轨道

sp2 杂化是由1 个s轨道和2个p轨道杂化而来的,这3个轨道杂化后形成 3 个sp2轨道,所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分,一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道,每个轨道中2s的成分就是1/3了。而2个2p参加形成了3个sp2轨道,每个sp2轨道中2p的成分...

o=c=o sp杂化,直线型,它是极性共价键键(共价键两端的原子不相同)构成的非极性分子(正负电荷中心重合。)键的极性和分子的极性没有必然联系。

(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp2,4是sp3,5是sp3d,6是sp3d2.

杂化轨道的类型: 一、sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。 实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子...

泡利原理,能量反应最低原理,洪特规则,离子键、共价键理论,轨道杂化理论是新课标选修三的核心内容呀,也是和大学无机化学和结构化学练习最紧密的内容呀。泡利原理,能量反应最低原理,洪特规则出现在原子结构理论内容中;离子键、共价键理论...

用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型。 H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形。 核外电子在一般状态下总是处于...

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