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杂化类型与物质结构的关系,共价键杂化轨道理论与...

一般等性SP2杂化是平面三角形SP3是正四面体SP是直线型这个可以用价键理论解释,也可用价层电子对互斥理论解释具体什么构型还要看孤对电子……可以去学一下价层电子对互斥理论有用的

杂化轨道理论创造初衷是用以总结已知分子结构的规律,并预测部分分子的空间结构.(这是判断你是不是钻牛角尖的原则)(1)杂化针对中心原子,杂化轨道指中心原子所成键的类型.双原子分子及其他大分子的末端原子认为不

价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对

简单说轨道杂化是指两原子形成化合物时轨道合并成一个新轨道 因为形成共价化合物需要共用电子对 而不同原子轨道的能量往往不同而杂化的轨道上电子的能量相同 达到了共用电子的目的s p轨道一般有sp杂化 为直线型 sp2杂化为平面三角形 sp3杂化为正四面体型 乙烯中两个碳采用sp2杂化 双键不可旋转所以为平面型

共价型双原子分子(如hf),都不用杂化轨道形成共价键,只有共价型的多原子分子(如nh3、so2等),中心原子才采用杂化方式成键.

现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论 杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论 或者说:分子轨道理论的简化就是杂化轨道理论,而杂化轨道理论简化为现代价键理论,有些版本的《结构化学》就这么教学的

价电子对数=(4+1*4)/2=4,所以是SP3杂化,4个杂化轨道呈正四面体构型,是非极性分子.其中C-Cl是共价键,是σ键,是极性键.

这两个理论共同构建了现代共价键理论,两者联系紧密,比如价键理论中的一个分支价层电子对互斥理论就可以辅助判断杂化的类型.同时这两个理论有互补有的价键理论无法完全解释的杂化轨道可以解释.教材上有举例.希望对你有帮助.望采纳

(1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子.Be原

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