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EDTA 和Zn 是1:1反应么

配位反应才比较完全 酸度高al3+水解系列核氢氧基配合物[al2(h2o)6(oh)3]3+ [al3(h2o)6(oh)6]3+等即便酸度提高至edta滴定al3+高酸度(ph=4.1)仍能避免核配合物形铝核配合物与edta反应缓慢配位比恒定故滴定利 避免发述问题采用返滴定先加入定量量edta标准溶液ph=3.5煮沸溶液由于酸度较(ph 返滴定主要用于列情况1、采用直接滴定缺乏符合要求指示剂或者测离指示剂封闭作用2、测离与edta配位速度慢3、测离发水解等副反应影响测定 例al3+滴定由于存列问题故宜采用直接滴定 al3+二甲酚橙等指示剂封闭作用 al3+与edta配位缓慢需要加量edta并加热煮沸

基本都是1:1的比例,通式是m+edta=m-edta ,因为edta一个分子含多个螯合基团,由于空间效应,一个阳离子很难同时结合两个edta

都是1:1,一般离子都是6配位的,而EDTA上正好有六个配位原子.反应原理就是阳离子提供低能量的空轨道,配体(EDTA)上的配位原子提供孤电子对而形成配位键,再加上EDTA上的配位原子多,产生螯合效应(配合物很稳定).

那是因为配制zn2+标准溶液时是用的zno,溶解时加的盐酸,呈酸性,而滴定时要在ph=10左右的缓冲溶液中进行,所以要用氨水中和盐酸,氢氧化锌白色沉淀生成时,ph约为8,再加氨水,会生成锌氨配离子又溶解了,,,最后再加上氨-氯化铵的缓冲溶液,,,滴定,,,

可以电离晒4个既 体情况姐 .EDTA系6配体的

(1)EDTA几乎能与所有的金属离子形成配位化合物,且绝大多数化合物都相当稳定; (2)EDTA与金属离子的配位比均是1:1的关系; (3)EDTA与金属离子的配位化合物大多数都易溶于水,能在水中滴定; (4)EDTA与金属离子的配位化合物大多是无色的,只有极少数例外.

返滴定(剩余量滴定俗称滴) 反应较慢或反应物固体加入符合计量关系滴定剂反应能立即完先加入定量量滴定剂使反应加速等反应完再用另种标准溶液滴定剩余滴定剂种滴定式称返滴定 返滴定主要用于列情况1、采用直接滴定缺乏符合要求指示

您是要分析什么??用edta做分析滴定吗??就是把edta(edta的二钠盐也简称edta)配置成标准溶液,然后加指示剂滴定就行了汗……edta怎么能滴定其它的edta呢??我告诉你一种方法吧,怎么知道你要滴定的edta的浓度配置zn的标准溶液:准确称取0.15-0.20g的金属锌粉,置于烧杯中,加1:1的盐酸溶解,然后定容到250ml容量瓶中.标定你不知道浓度的edta:吸取上述溶液25ml置于锥形瓶中,滴加1:1氨水至沉淀溶解,然后加入ph为10的缓冲溶液10ml,加水稀释到100ml,加入铬黑t做指示剂,用edta滴定至溶液为纯蓝色,记录体积.edta浓度=锌粉质量*100/65v--v为滴定时用去的体积

1,锌标准是精确的,一般都有基准物来配制,用HCl溶解定容即可. EDTA 一般都是粗配用待测物的基准标定.(一般都不稳定,放置很久才可以使用.但如果加碱就可以解决这个问题)2,3,上面有答案了--4,用4.8-5.0的缓冲液,但反应后ph一般在5.5左右 含酸量较多加氨水,锌的显色范围----

EDTA是乙二胺四乙酸的缩写,由于它不易溶于水,常使用它的二钠盐,即乙二胺四乙酸二钠.乙二胺四乙酸二钠是一种盐,钠和乙二胺四乙酸之间是离子结构,溶于水后变成了钠离子和乙二胺四乙酸阴离子.EDTA配位滴定中,EDTA和金属离子形成的是1:1的配合物,而乙二胺四乙酸二钠中的EDTA不是和钠配位.

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